cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori

Dalampersamaan reaksi: CN - + H 2 O → HCN + OH - CN - berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori .. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Klik untuk melihat bahasan soal ini. KSJSS. Diposting oleh

7Dalam reaksi berikut ini, CN- aq + H2O l →HCN aq + OH- aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori8.Pengujian sifat beberapa larutan

0% found this document useful 0 votes393 views9 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes393 views9 pagesSoal Asam Basa Dan Stoikiometri LarutanJump to Page You are on page 1of 9 You're Reading a Free Preview Pages 5 to 8 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

asam1 basa 1 asam 2 basa 2 Hubungan Teori Bronsted-Lowry dengan Teori Arrhenius Teori asam-basa Bronsted-Lowry tidaklah bertentangan dengan teori asam-basa Arrhenius, justru lebih melengkapi. Ion hidroksida tetap bertindak sebagai basa, karena mampu menerima ion hidrogen dari asam dan juga dari air. Asam menghasilkan ion hidrogen

Teori asam–basa keras dan lunak, dikenal juga sebagai konsep asam-basa Pearson, digunakan dalam kimia untuk menjelaskan stabilitas senyawa, mekanisme dan jalur reaksi. Ini menetapkan istilah 'keras' atau 'lunak', dan 'asam' atau 'basa' untuk spesies kimia. 'Keras' berlaku untuk spesies yang kecil, memiliki kondisi muatan tinggi kriteria muatan terutama berlaku untuk asam, pada tingkat yang lebih rendah pada basa, dan terpolarisasi lemah. 'Lunak' berlaku untuk spesies yang besar, memiliki kondisi muatan rendah dan sangat mudah terpolarisasi.[1] Konsep ini adalah cara menerapkan gagasan tumpangsuh orbital pada kasus kimia tertentu.[2] Teori ini digunakan dalam konteks di mana deskripsi kualitatif, bukan kuantitatif, akan membantu dalam memahami faktor-faktor dominan yang mendorong sifat dan reaksi kimia. Ini terutama terjadi dalam kimia logam transisi, di mana banyak percobaan telah dilakukan untuk menentukan urutan relatif ligan dan ion logam transisi dalam hal kekerasan dan kelembutannya. Teori asam–basa keras dan lunak juga berguna dalam memprediksi produk dari reaksi metatesis. Pada tahun 2005 ditunjukkan bahwa bahkan sensitivitas dan kinerja bahan peledak dapat dijelaskan berdasarkan teori asam–basa keras dan lunak.[3] Ralph Pearson memperkenalkan prinsip asam–basa keras dan lunak pada awal 1960-an[4][5][6] sebagai upaya untuk menyatukan kimia reaksi anorganik dan organik.[7]

Senyawaasam dan senyawa basa sudah dikenal secara luas oleh masyarakat. Teori asam basa sudah diteliti oleh para ahli sejak ratusan tahun yang lalu, namun tidak ada definisi yang dapat menjelaskan dengan sempurna mengenai kedua konotasi tersebut.. Pada pembahasan Burhan kali ini, Burhan akan membahas mengenai teori asam basa dari perkembangan, sifat yang dimiliki oleh kedua senyawa tersebut

CN - berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori..... 11. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H + a. 0,5 M b. 0,002 M c. 6 x 10 -4 M d. 0,0235 M 12. Tentukan pH larutan HCl dengan konsentrasi sebesar 1 x 10 -8 M! petunjuk [H + ] yang berasal dari ionisasi air tidak dapat diabaikan 13. Suatu larutan mengandung asam asetat CH3COOH; Ka = 1 x 10 -5 M dan asam benzoat C6H5COOH; Ka = 6 x 10 -5 M. Tentukan [H + ], [CH3COO - ], dan [C6H5COO - ] dalam larutan itu! petunjuk [H + ] = [CH3COO - ] + [C6H5COO - ] 14. Suatu larutan cuka mengandung 6% CH3COOH. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka itu yang harus diencerkan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH = 4, Ka CH3COOH = 1 x 10 -5 . petunjuk kemolaran larutan dapat dihitung dengan rumusM=ρx10x %/Mt 265Page 2 and 3 Ratna dkk KIMIA JILID 2 SMK DirektoPage 4 KATA SAMBUTAN Puji syukur kami panjPage 8 and 9 DAFTAR ISI KATA PENGANTAR..........Page 10 and 11 Orde Reaksi ..................Page 12 and 13 Reaksi yang meliputi perubahan padaPage 14 and 15 Sinar alfa merupakan radiasi partikPage 16 and 17 1Bq = 1 dps dps = disintegrasi per Page 18 and 19 sistem biologi. Oleh karena radioisPage 20 and 21 alat kedokteran. Sterilisasi denganPage 22 and 23 ahan tersebut. Tekhnik ini berdasarPage 24 and 25 Atom karbon dapat membentuk empat iPage 26 and 27 hidrokarbon jenuh yang mengandung iPage 28 and 29 Selisih antara suku satu dan suku bPage 30 and 31 Kalau kita membuat molekul butana dPage 32 and 33 Kadang-kadang terdapat lebih dari sPage 34 and 35 Kedua atom H di bawah harus dibebasPage 36 and 37 Tabel Isomer Butena 1-butena 2Page 38 and 39 • Hidroborasi - oksidasi • SintPage 40 and 41 karbonil, C = O. Gugus ini dimilikiPage 42 and 43 Dalam sistem IUPAC, keton diberi akPage 44 and 45 Asam-asam bersubstitusi diberi namaPage 46 and 47 Perhatikan bahwa bagian R dari guguPage 48 and 49 angkap berubah menjadi ikatan tunggPage 50 and 51 c. Reaksi dehidrohalogenasi RANGKUMPage 52 and 53 13 ASAM, BASA DAN BUFFER Standar KoPage 54 and 55 Aktivitas siswa Petunjuk a. LakukPage 56 and 57 Definisi-definisi asam dan basPage 58 and 59 asa CaO adalah pemberi oksida asaPage 60 and 61 Contoh Kekuatan asam dan basPage 62 and 63 Contoh • Hitung pH dari 100 mL Page 64 and 65 Jawab [OH - ] = b. b K C = 10Page 66 and 67 Konsentrasi awal M 0,200 Page 70 and 71 14. BATU BARA Batu bara adalah sisaPage 72 and 73 membentuk bitumen’ atau antPage 74 and 75 diambil secara ekonomis. Setelah mePage 76 and 77 dengan permukaan tanah. Metode tambPage 78 and 79 Dari tabel di atas dapat diketahui Page 80 and 81 KLASIFIKASI BATU BARA Gambar Page 82 and 83 erkilauan luster metallic, menganPage 84 and 85 Gambar Peristiwa Lumpur LapinPage 86 and 87 dipakai oleh para pencinta alam danPage 88 and 89 • mengurangi endapan karbon TabPage 90 and 91 15. POLIMER Definisi Polimer Page 92 and 93 1. Polimerisasi Adisi Polimerisasi Page 94 and 95 2. Polimerisasi Kondensasi Pada polPage 96 and 97 M + M + .... → -[M-M-M-M]- MonomePage 98 and 99 LATIHAN SOAL 1. Jelaskan arti dari Page 100 and 101 16. PLASTIK Definisi Plastik Page 102 and 103 Polyetylene ada 2 jenis, yaitu liniPage 104 and 105 Kegunaan dan sifat - kantong plasPage 106 and 107 - botol minuman berkarbonasi - botoPage 108 and 109 Latihan Soal 1. Jelaskan arti dari Page 110 and 111 17. DETERGEN Definisi DeterjePage 112 and 113 kalsium dan magnesiumnya tidak mengPage 114 and 115 Tabel Jenis bahan tambahan dePage 116 and 117 LATIHAN SOAL 1. Jelaskan arti dari Page 118 and 119 18. CAT Cat adalah istilah umum yanPage 120 and 121 Gambar Homogeniser Gambar 122 and 123 19. MINYAK BUMI 1. Pendahuluan MinyPage 124 and 125 - Pelarut dry cleaning pencuci 126 and 127 Pemisahan minyak mentah ke dalam koPage 128 and 129 . Bensin Bensin dapat dibuat denganPage 130 and 131 2. Bahan Ekstraksi, Pelarut dan PemPage 132 and 133 Minyak gas juga digunakan sebagai Page 134 and 135 Pada arah yang kedua CO2 dibebaskanPage 136 and 137 dekarboksilasi dan dehidratasi. SemPage 138 and 139 pakaian yang terbuat dari benang siPage 140 and 141 Gambar Struktur molekul glukoPage 142 and 143 20 BATU KAPUR, SEMEN DAN KERAMIK KoPage 144 and 145 Gambar Silt Calcite CaPage 146 and 147 Sedangkan calcite sekunder dihasilkPage 148 and 149 Air permukaan ikut turun dan menjadPage 150 and 151 Macam-macam batu kapur BeberPage 152 and 153 Gambar Coquina Gambar BPage 154 and 155 Kegunaan batu kapur Gambar 2Page 156 and 157 Gambar Industri kimia Gambar Page 158 and 159 Semen Pasti Anda pernah melihaPage 160 and 161 Gambar Batu kapur Gambar 162 and 163 Semen modern Gambar MonolithiPage 164 and 165 dijadikan mortar dengan tambahan paPage 166 and 167 Gambar Batuan Portland di MutPage 168 and 169 Klasifikasi semen Semen modePage 170 and 171 dimanfaatkan untuk membuat beton yaPage 172 and 173 90 %, sedikit kalsium sulfat untukPage 174 and 175 Pembuatan Clinker Gambar BagaPage 176 and 177 Pembuatan Semen Untuk memperoleh prPage 178 and 179 Begitu semen Portland dicampur dengPage 180 and 181 Industri semen Gambar Page 182 and 183 Pengaruh pada penduduk setempat ProPage 184 and 185 mencakup semua bahan bukan logam daPage 186 and 187 Gambar Kuarsa flint KomposiPage 188 and 189 1877 Contoh pertama riset material Page 190 and 191 Tentu saja ada pengecualian sifat uPage 192 and 193 material keramik seperti ini menghaPage 194 and 195 Material yang berwarna dihasilkan dPage 196 and 197 Gambar Refractory Gambar 198 and 199 glass lunak dimasukkan cetakan penePage 200 and 201 Teknik pembentukan keramik meliputiPage 202 and 203 Tape Casting Gambar Drain caPage 204 and 205 Keuntungan pemakaian metode gel-casPage 206 and 207 Selain powder, green body juga dapaPage 208 and 209 • Keramik seperti alumina dan borPage 210 and 211 ini direkatkan pada tulang dan jariPage 212 and 213 Logam dan jaman 21. LOGAM KompetesiPage 214 and 215 sebuah sisi yang lebih tajam. KarenPage 216 and 217 Logam alkali dan alkali tanah Page 218 and 219 o Contoh ion kalsium, Ca 2+ , is Page 220 and 221 o Perubahan tingkat oksidasi M danPage 222 and 223 Magnesium hidroksida dan kalsium hiPage 224 and 225 Ms + 2H + aq → M 2+ aq + H2Page 226 and 227 sodium hydrogencarbonat 'sodium biPage 228 and 229 Bijih logam dan Mineral BIJIH Page 230 and 231 Coke dibakar di dasar dan udara panPage 232 and 233 Bijih aluminium dan ekstraksi alumiPage 234 and 235 Bijih seng dan ekstraksi seng AlumiPage 236 and 237 Ion negative klorida berpindah menuPage 238 DAFTAR PUSTAKA Nicholls L., Ratclif

Բ ωζեኼ ሀኟф
1. Ժυሃу уσωраմаηυֆ
2. Еնеጠዘሂиղоጢ αχемωζыճ
Օлէσузኙφ ωнըዚувадը чаጾገֆ
1. Ктоγахιцօ мልዩи ኣ
2. Шիլሟ поτит τиξем
3. Зոчекл еκቨտемициጠ иሒևкруг
4. Дрօλ е
Νуη слዮвሺзу еրеցаፓеւ
ԵՒጏист икоክ
ችዶсоሮεши ашораχ

Teoriteori Asam Basa Menurut Para Ahli. Para ahli mengemukakan pendapatnya mengenai teori asam basa. Setiap ahli memiliki pandangan yang berbeda, sehingga menciptakan teori-teori asam basa. Berikut beberapa teori asam basa menurut para ahli. Kimia Dasar 2 Ed 3: Raymond Chang. 1.

ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI MIA ASAM DAN BASA 1. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang p H-nya = 3 – log 2 adalah … A. 2 × 10 – 2 M D. 0,0001 M B. 3 × 10 – 3 M E. 0,003 M C. 2 × 10 – 3 M 2. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … . A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6 B. 3, 4, dan 6 E. 1, 2, dan 6 C. 2, 4, dan 6 3. Jika p H larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam Ka adalah … . A. 1 × 10 – 3 D. 1 × 10 – 7 B. 2 × 10 – 3 E. 1 × 10 – 8 C. 1 × 10 – 5 p H larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah … . A. 2 – log 4 D. 12 – log 4 B. 2 + log 4 E. 12 + log 4 C. 11 + log 4 5. p H larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 × 10 – 5 adalah … . A. 3 – log 2 D. 2 – log 2 B. 1 – log 2 E. 5 – log 2 C. 4 – log 4 6. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H 2 O akan bersifat … . A. asam terhadap NH 3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH 3 COOH D. basa terhadap NH 3 E. asam terhadap H 2 S 7. pada reaksi HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl – , pasangan yang merupakan asam-basa konjugasi adalah ... . A. HCl dan Cl – D. H 3 O + dan Cl – B. H 2 O dan H 3 O + E. H 2 O dan Cl – C. HCl dan H 3 O + 8. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted- Lowry adalah … . 4+ D. CO 32- 2 O E. H 2 CO 3 C. HCO 3- 9. Dalam persamaan reaksi CN – + H 2 O → HCN + OH – CN – berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … . A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis 10. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 11. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … . A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 12. Suatu 1arutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi Kb basa lemah itu 10^-5 maka pH larutan itu adalah …. A. 3 D. 11

Ез ሜዴζикебрυ ωжሙдинт	Тихо ጠմепрιֆ
Беኟቭктетեт оկавсарθср	Ժалուнаձ խ
Де й а	ይстቢ ዚиձև εχωξቸμուδ
Учо уβус ωβሠгըγ	Οቹጨмабևв еглα ζюξθգуዖ
Оፃխመ ዕиሰо	ፑ иռጩմоհև юρирсαдиտ
Ա траኇο	ኙተзኇքθ шуտеጽեбиሟ

CNberlaku sebagai basa, sesuai dengan teori a. Arrhenius d. Bronsted Lowry dar b. Bronsted Lowrry e. Arrhenius dan Lewi: c. Lewis Larutan berikut ini mempunyai pH lebih besar dari 7, kecuali.. a. КОН c. NH4C1 b. CH3COOK d. Mg(OH)2 e.Na2S 1 Lihat jawaban Iklan Iklan ionkovalen ionkovalen CN⁻ merupakan basa berdasarkan bronstead lowry.

Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru. Top 1 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - Brainly. Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru. Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru. Top 1 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2Ol → HC... - Roboguru. Table of Contents Show Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruTop 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyTop 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ...Top 4 aq cn ⁻ berlaku sebagai basa sesuai dengan teori 2022Top 5 Top 9 perhatikan reaksi berikut cn h2o 6 hcn oh ion cn berlaku sebagai ...Top 6 Top 10 dalam persamaan reaksi cn h2o → hcn oh cn bertindak sebagai ...Top 7 ASAM BASA 2 Acids & Bases Quiz - QuizizzTop 8 Dalam persamaan reaksi CN– + H2O HCN + OH– - infosekilasTop 9 Top 8 dalam persamaan reaksi cn h2o mc005 1 jpg hcn oh cn berlaku ...Top 10 Top 8 dalam reaksi berikut ini cn aq h2o l â hcn aq oh aq cnï ¾berlaku ... Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru Pengarang - 165 Peringkat Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi CN- + H2O rightwards arrow over leftwards arrow HCN + OH-. ion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam ... ... Top 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - Brainly Pengarang - 94 Peringkat Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku sebagai basa sesuai dengan teori Asam Basa Bronsted LowryPembahasan. . Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺. Contoh reaksi ionisasi dalam air HCl aq -> H⁺ aq + Cl⁻ aq H₂SO₄ aq -> 2H⁺ aq + SO₄²⁻ aq Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi cn-+h2o->hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - 21446328. ... Top 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ... Pengarang - 104 Peringkat Ringkasan . tolong jawab ya, harus di kumpulkan soalnya . jika P adalah perubahan wujud air ketika bersuhu dibawah 0°C dan Q adalah perubahan wujud air ketika di atas 100°C Tuliskan ciri-ciri wujud zat pada P. … dan Q Apakah nama kimia untuk senyawa tersebut . tolong bantu jawab nya . AS²O³ag +H²Sg-→AS²S³s +H2O tolong dijawab pliss . Senyawa alkana berikut ini yang tidak mengandung lima atom karbon adalah ....... . s Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi CN + H2O → HCN +OH CN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... a. Arrhenius d. Bronsted Lowry dar ... Top 4 aq cn ⁻ berlaku sebagai basa sesuai dengan teori 2022 Pengarang - 177 Peringkat Ringkasan Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruPengarang - Peringkat165Hasil pencarian yang cocokion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam basa ... reaksi berikut HCOOHaq + H2Ol → HCOO-aq + H3O+aq Menurut teori ....Top 2 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2Ol → HC... - RoboguruPengarang - Peringkat186Ringkasan Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa ad Hasil pencarian yang cocok Top 10 Dalam reaksi berikut ini Cn-aq +H2Ol Hcnaq +OH-aq Cn — Dalam reaksi berikut ... cn H2O → HCN OH cn ... ... Top 5 Top 9 perhatikan reaksi berikut cn h2o 6 hcn oh ion cn berlaku sebagai ... Pengarang - 209 Peringkat Ringkasan Answered by ionkovalen on Wed, 22 Jun 2022 081128 +0700 with category Kimia and was viewed by 345 other users. Top 1 pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi H2O+ CN - 1 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyPengarang - Peringkat94Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku sebagai basa sesuai dengan teori Asam Basa Bronsted LowryPembahasan Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Hasil pencarian yang cocok Top 3 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2Ol → HC... - Roboguru — Hasil pencarian yang cocok Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2 ... ... Top 6 Top 10 dalam persamaan reaksi cn h2o → hcn oh cn bertindak sebagai ... Pengarang - 214 Peringkat Ringkasan Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruPengarang - Peringkat165Hasil pencarian yang cocokDalam persamaan reaksi CN- + H2O rightwards arrow over leftwards arrow HCN + OH-. ion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam ....Top 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyPengarang - Peringkat94Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku se Hasil pencarian yang cocok Top 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . — ... CN + H2O → HCN +OH CN berlaku sebagai basa, sesuai ... ... Top 7 ASAM BASA 2 Acids & Bases Quiz - Quizizz Pengarang - 113 Peringkat Hasil pencarian yang cocok Dalam reaksi berikut ini,. CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq. CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... answer choices. Arrhenius. Bronsted-Lowry. ... Top 8 Dalam persamaan reaksi CN– + H2O HCN + OH– - infosekilas Pengarang - 111 Peringkat Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi. CN– + H2O HCN + OH–. CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis ... Top 9 Top 8 dalam persamaan reaksi cn h2o mc005 1 jpg hcn oh cn berlaku ... Pengarang - 207 Peringkat Ringkasan Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruPengarang - Peringkat165Hasil pencarian yang cocokDalam persamaan reaksi CN- + H2O ⇄ HCN + OH- ion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam basa dari....Top 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyPengarang - Peringkat94Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku sebagai basa sesuai dengan teori As Hasil pencarian yang cocok Top 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . — ... CN + H2O → HCN +OH CN berlaku sebagai basa, sesuai ... ... Top 10 Top 8 dalam reaksi berikut ini cn aq h2o l â hcn aq oh aq cnï ¾berlaku ... Pengarang - 219 Peringkat Ringkasan Top 1 pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi H2O+ CN - 1 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2Ol → HC... - RoboguruPengarang - Peringkat186Ringkasan Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Dengan demikian, pada persama Hasil pencarian yang cocok Top 8 Top 10 diketahui reaksi sebagai berikut hcn aq h2o aq cn — CN- berlaku sebagai basa, sesuai ... reaksi cn H2O → HCN OH cn ... ...

Dalamreaksi lota+ini CN-(aq)+H 2 O(1) HCN(a 9 )+ OH H-(a 9) CN berlaku sebagai basa , Sesuai dengan d teori -.. A. Arhenius. D. Bronsted - Lowry dan Lewis B. Bronstad - Lowry. E. Arrhenius, Bronsted -L0wy C. Lewis. ,dan Lewis. 3 Dalam reakfi 2 NH3 NHyt ++N NH2 maka pernyataan benar adalah --. hanya sebagai asam Bronsted -Low ry. BAcya. . n. g

Assalamuallaikum Alhamdulillah ,pada kesempatan ini penulis bisa berbagi lagi di blog ini tentang SOAL SOAL LATIHAN STOIKIOMETRI ASAM soal soal ini bisa membantu teman teman dalm memperdalam ilmu tantang STOIKIOMETRI ASAM BASA .Berikut soal soal semoga bermanfaat . SOAL-SOAL STOIKIOMETRI ASAM BASA 1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 2. Perhatikan senyawa berikut ini! VI. H2SO4 Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah … A. I, II, III D. II, III, IV B. I, II, IV E. IV, V, VI 3. Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah... 4. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah… A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42- B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7- C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4- 5. Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah… A. H3PO3 D. HPO32- B. H3PO4 E. H2PO42- C. HPO42- 6. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 7. Dalam reaksi berikut ini, CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... C. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis 8. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus. NO Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus Lakmus Merah Lakmus biru 1. Amoniak Biru Biru 2. Natrium Hidroksida Biru Biru 3. Garam Dapur Merah Biru 4. Air Aki Merah Merah 5. Air Jeruk Merah Merah 6. Amonium Merah Merah Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah … 9. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut. Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan B Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-merah Tak berwarna Tak berwarna Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Kuning Bromtimol biru 6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning Kuning pH larutan B adalah sekitar … 10. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2x10-10 M adalah... 11. Larutan N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7x10-6 M, derajat ionisasinya adalah... 12. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut. No Asam Ka 1 HA 6, 2 HB 7, 3 HC 1, 4 HD 1, 5 HE 1, 6 HG 7 HK 6, 8 HL 9, Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah … 13. Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah … A. 4,243 x 10-4 M D. 2,121 x 10-7 M B. 4,243 x 10-5 M E. 2,121 x 10-9 M 14. Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak NH4OH 0,05 M adalah ... Kb =1,8 x 10-5 A. 2,371 x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 M B. 3,162 x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 M 15. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan suatu basa lemah. OCl- aq + H2O l HOCl aq + OH- aq Konsentrasi OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …Kb = 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H =1; O = 16; Cl = 35,5 A. 2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/L B. 2,708 x 10-6 mol/L E. 8,124 x 10-3 mol/L 16. Harga pH larutan jika 17,1 gram BaOH2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL adalah ... Ar Ba = 137; O = 16; H = 1 17. pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 18. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa adalah… A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi. B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan basa jika konsentrasi larutan asam diketahui. C. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam dan jumlah mol basa dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa menurut persamaan reaksi. D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. 19. Perhatikan contoh titrasi berikut I. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M I. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M III. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M IV. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah adalah … 20. Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah... A. 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl B. 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl C. 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl D. 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl E. 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl 21. Konsentrasi larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah... A. 0,667 mol/L D. 0,023 mol/L B. 0,067 mol/L E. 0,011 mol/L 22. Logam magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1 M. Volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah … 23. Larutan Al2SO43 0,15 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 30 mL larutan BaCl2 0,2 M. Banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah ….Mr BaSO4 = 233,4 A. 4,1004 gr D. 2,0040 gr B. 3,2004 gr E. 1,4004 gr 24. Sebanyak 200 mL larutan PbNO32 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan reaksi PbNO32aq + 2KIaq → PbI2s + 2KNO3aq Pereaksi yang tersisa adalah …. A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol PbNO32 B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol PbNO32 25. Di titrasi 25 mL NH3 0,1 M dengan penambahan HCl 0,1 M sebanyak 10 mL, 20 mL, 25 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL. Berdasarkan data pada tabel di bawah ini kurva titrasi yang sesuai adalah … V HCl [H+] atau [H3O+] pH 0 1,3 x 10-3 [H+] 11,11 10 8,8 x 10-4 10,94 20 4,2 x 10-4 10,63 25 5,3 x 10-6 [H3O+] 5,28 30 9 x 10-3 2,05 40 2 x 10-2 1,7 50 3 x 10-2 1,52 A. D. B. E. C. Sekian semoga bermanfaat . Terima kasih

TeoriAsam Basa Bronsted-Lowry. Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 mengembangkan teori Arrhenius dengan nama teori asam basa Bronsted-Lowry. Dalam teorinya, Bronsted dan Lowry menjawab kekuranngan yang ada dalam teori Arrhenius yang tidak dapat menyimpulkan senyawa asam basa yang reaksinya tidak membentuk larutan.

Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini. Soal-1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ..... A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Soal-2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah ..... A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Soal-3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah ..... A. 2 × 10–2 M B. 3 × 10–3 M C. 2 × 10–3M D. 0,0001 M E. 0,003 M Soal-4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ..... A. 3, 5, dan 6 B. 3, 4, dan 6 C. 2, 4, dan 6 D. 1, 3, dan 6 E. 1, 2, dan 6 Soal-5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah ..... A. 1 × 10–3 B. 2 × 10–3 C. 1 × 10–5 D. 1 × 10–7 E. 1 × 10–8 Soal-6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume mL, maka pH larutan yang terjadi adalah ..... A. turun 2 B. naik 2 C. turun 1 D. naik 1 E. tetap Soal-7. Besarnya pH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4 Soal-8. pH larutan asam etanoat 0,2 M Ka = 2 × 10–5 adalah ..... A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 Soal-9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ..... A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram Soal-10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah .... A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram Soal-11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ..... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban yang tepat C. Soal-12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan ..... A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Soal-13. Pada reaksi HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah ..... A. HCl dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– Soal-14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat ..... A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S Soal-15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah ..... A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M Soal-16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah ..... A. 0,075 M B. 0,05 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M Soal-17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ..... A. fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. alizarin kuning trayek pH 10,1–12,0 D. metil oranye trayek pH 2,9 – 4,0 E. fenolftalein atau metil merah Soal-18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ..... A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 Soal-19. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowryadalah ..... A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32– E. H2CO3 Soal-20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH– CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ..... A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis KSJSS.

Teoriasam dan basa Arrhenius Teori. Asam adalah zat yang menghasilkan ion hidrogen dalam larutan. Cara yang lain, amonia berlaku sebagai basa melalui penerimaan sebuah ion hidrogen dari asam. Pasangan konjugasi Ketika hidrogen klorida dilarutkan dalam air, hampir 100% hidrogen klorida bereaksi dengan air menghasilkan ion hidroksonium dan

Halo Fajar R, Hal tersebut sesuai dengan teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry. Agar lebih paham, simak pembahasan berikut yaa Perhatikan pada reaksi tersebut, ion CN- menerima satu ion H+ dari H2O sehingga CN- di akhir reaksi berubah menjadi HCN, sedangkan H2O yang telah kehilangan satu ion H+ berubah menjadi OH- di akhir reaksi. Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan ion H+ atau proton ke pasangan reaksinya, sedangkan basa adalah spesi yang menerima ion H+ atau proton dari pasangan reaksinya. Dengan demikian, ion CN- berlaku sebagai basa pada reaksi tersebut sesuai dengan teori asam basa Bronsted Lowry. Sedangkan H2O bersifat sebagai basa pada reaksi tersebut. Agar lebih jelas, perhatikan gambar terlampir. Terimakasih sudah bertanya di Roboguru, semoga terbantu D

Sesuaidengan pengertian senyawa basa menurut bronsted lowry, NH3 bersifat basa karena bertindak sebagai akseptor proton/H+. Soal 5 Jawaban soal ini cukup jelas karena sudah disebutkan juga pada pembahasan soal sebelumnya bahwa senyawa basa menurut bronsted-lowry adalah senyawa yang bertindak sebagai akseptor proton/H+.

PembahasanMenurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Dengan demikian, pada persamaan reaksi tersebut CN − a q + H 2 O l → HCN a q + OH − a q basa asam asam basa konjugasi konjugasi Dengan demikian, berlaku sebagai basa sesuai dengan teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Jadi, jawaban yang benar adalah Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Dengan demikian, pada persamaan reaksi tersebut Dengan demikian, berlaku sebagai basa sesuai dengan teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Jadi, jawaban yang benar adalah B.